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           M2O7 x- 和S 2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
          則M2O7x- 離子中M元素的化合價是                    （      ）
          A．+2B．+3C．+4D．+6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          首先由電荷守恒可知x=2，則容易計算出M2O72-中M的化合價為+6（本題也可根據(jù)化合價的升降守恒可求得結(jié)果）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
          (1)通過計算，填寫下表：
          C(H+)
          		C(SO42—)
          		C(Fe2+、Fe3+)
           
          		 
          		 
          注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
          (2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
          (3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（   ）
          提示：①H2C2O4是二元弱酸
          ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
          A．0.080 0B．0.120 0C．0.160 0D．0.240 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
          A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
          （1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
          （2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陰極是_______________________, 
          陽極是_________________________，
          電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)配平氧化還原反應(yīng)方程式。
          (1)      NH3+      NO2—       N2+          H2O
          (2) 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO4與12mol/L的濃HCl發(fā)生。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
          （1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)？
          （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
          （3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是
          A．+4B．+5C．+6D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知M2O2-n離子可與R2-離子作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，在M2O2-n的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2O2-3)=0.3mol·L-1的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為
          A．4B．5C．6D．7
          

			
          

			
          
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