Question

【題目】I、用符號“>”、“<”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

(2)電負性：O__________F，F__________Cl。

(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

(4)主族序數(shù)__________該原子的價電子數(shù)__________元素最高正化合價。

II、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：

(1)固體A屬于__________晶體，它的電子式為__________。

(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）_______。

Answer 1

【答案】< > < > < < = = 離子 堿 NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑

【解析】

I.(1)同一周期的元素，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族的元素，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小；

(2)元素的非金屬性越強，電負性就越大；

(3)不同能層，能層高的能量高；同一能層的不同能級按照s—p—d—f順序能量增加；

(4)根據(jù)原子的位、構、性分析判斷；

II. (1)根據(jù)A的性質(zhì)可判斷，A是氫化銨，屬于離子化合物；

(2)A中的陰離子具有還原性，被水氧化生成氫氣，所以溶于水后，和水發(fā)生反應生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性。

I.(1)同一周期的元素，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，Na、Mg是同一周期的元素，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，失去電子越難，電離能越大，故第一電離能Na<Mg；Mg、Ca是同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，最外層電子受原子核的吸引力逐漸減小，所以第一電離能逐漸減小，故第一電離能Mg>Ca；

(2)元素的非金屬性O<F，所以電負性O<F；元素的非金屬性F>Cl，所以電負性F>Cl；

(3)根據(jù)核外電子能量的高低及圍繞原子核運動時離核的遠近，將原子核外電子運動的空間分成不同的能層，能層序數(shù)越大，能量越高；所以能量ns<(n+1)s；對于同一能層的不同能級，按照能量由高到低順序分為s、p、d、f，所以能量ns<np；

(4)由于原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù)，等于元素的最高正化合價數(shù)；

II.(1)根據(jù)A的性質(zhì)可判斷，A是氫化銨，電子式為，是離子化合物，形成離子晶體；

(2)A中的陰離子具有還原性，被水氧化生成氫氣，即NH4H溶于水后，和水發(fā)生反應生成氫氣和一水合氨，使溶液顯堿性，反應方程式為：NH4H+H2O═NH3H2O+H2↑。