幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
| X
| Y
| Z
| R
| W
|
原子半徑/pm
| 160
| 143
| 89
| 70
| 66
|
主要化合價(jià)
| ＋2
| ＋3
| +2
| ＋5、－3
| －2
|
下列敘述正確的是
A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
C．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H
2SO
4又能溶于NaOH
D．一定條件下，R單質(zhì)與常見(jiàn)的W單質(zhì)能直接生成RW
2
試題分析：由題意知X為Mg，Y為Al，Z為Be，R為N，W為O，A、X與Z主要化合價(jià)相同，即在同族，元素的原子序數(shù)越大，金屬性越高，X的原子半徑大于Z，金屬性X>Z，故A錯(cuò)誤；B、R與W在同一周期，越往右酸性越強(qiáng)，W在R右邊，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氫化物穩(wěn)定性R<W，故B錯(cuò)誤；C、Y為Al，氧化鋁是兩性氧化物，能溶于酸也能溶于堿，故C正確；D、氮?dú)夥浅７�(wěn)定，無(wú)法用其制取二氧化氮，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為 。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為 ______________ ，分子中含有的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置： 。
（2）寫(xiě)出A與C形成的10電子的陽(yáng)離子化學(xué)式： 。（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是 ；用電子式表示D2C形成過(guò)程
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?u> （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y
2＋=X
2＋＋Y；
②Z＋2H
2O(冷)=Z(OH)
2＋H
2↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e
－=M
2＋；
④Y可以溶于稀H
2SO
4中，M不能被H
2SO
4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是
| A．M＜N＜Y＜X＜Z | B．N＜M＜Y＜X＜Z |
| C．N＜M＜X＜Y＜Z | D．X＜Z＜N＜M＜Y |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿(mǎn)，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類(lèi)型是__________，該離子的立體構(gòu)型是 。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
| A．M元素存在同素異形體 |
| B．M元素為非金屬元素 |
| C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 |
| D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
重水
是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氘 原子核外有1個(gè)電子 | B．是H的同位素 |
| C．自然界中沒(méi)有D原子存在 | D． 質(zhì)量數(shù)為2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是
| A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子 |
| B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子 |
| C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子 |
| D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子 |
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