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          (12分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          Cl－、SO、NO3－、OH－
          
            		
 
          

          


          現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，
          


          ①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
          


          ②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時(shí)沉淀完全溶解；
          


          ③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
          


          據(jù)此回答下列問題：
          


          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲                    乙                 
          


          （2）丙的陰離子的電子式是                
，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是              
     ；
          


          （3）寫出相應(yīng)離子方程式：
          


          ①甲溶液與丙溶液混合：                                
                   
          


          ②乙溶液與丁溶液混合：                    
                               
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：
          銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
          銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
          ．
          可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是
          ad
          ad
          （填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是
          ac
          ac
          （填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分）
          （a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
          （b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：
          Cu2++S2-═CuS↓
          Cu2++S2-═CuS↓
          ．
          （4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是
          反應(yīng)后溶液的體積
          反應(yīng)后溶液的體積
          ．
          （5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　�。�
          
                
          A、NaHCO3飽和溶液  12 mol?L-1鹽酸  18.4 mol?L-1H2SO4B、Na2CO3飽和溶液  2 mol?L-1H2SO4  NaOH飽和溶液C、NaOH飽和溶液  2 mol?L-1H2SO4  18.4 mol?L-1H2SO4D、18.4 mol?L-1H2SO4  NaOH飽和溶液  18.4 mol?L-1H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

          已知：
          ①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
          ②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
          ③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
          ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
          (1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
          (2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
          (3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
          (4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
          (5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
          元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。
          A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示： 
          


          


          已知：
          


          ①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
          


          ②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
          


          ③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消
失，過程中有無色無味氣體逸出；
          


          ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          


          ⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
          


           (1)
甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
          


          (2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
          


          (3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
          


          (4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中 性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
          


          (5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
          


          元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。
          


          A.
3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7
          


           
          

			
          

			
          
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