Question

（8分）（1）（3分）下列各組物質(zhì)中：    ③H₂O和 D₂O  ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃    ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互為同位素的是；____         __；   互為同素異形體是：____          __；

互為同分異構體是：___                ___。

（2）（5分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

 ①氧化產(chǎn)物為              

②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有          g氧化劑參加反應

 

Answer 1

【答案】

（1）②；①；⑤（各1分）

（2）6 FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ === 1K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ +  2NO↑+ 4H₂O（2分）

①Fe₂(SO₄)₃ （1分）         ②10.1（2分）

【解析】（1）同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對象是原子；

同素異形體的定義：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，即同素異形體的研究對象是單質(zhì)；

同分異構體的定義：分子式相同而結(jié)構不同的化合物，即同分異構體的研究對象是化合物；

（2）利用化合價升降相等：Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，

則（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO₄系數(shù)為6，F(xiàn)e₂(SO₄)₃系數(shù)為3，KNO₃、NO系數(shù)均為2；再利用K原子守恒，得K₂SO₄系數(shù)為1；再利用S原子守恒，得H₂SO₄系數(shù)為4；再利用H原子守恒，得H₂O系數(shù)為4；最后，可利用O原子守恒檢查配平是否正確；

①Fe元素由+2價升高到+3價，被氧化，得氧化產(chǎn)物Fe₂(SO₄)₃；

②N元素由+5價降低到+2價，被還原，做KNO₃氧化劑，在方程式中轉(zhuǎn)移了6個電子，

即：2 KNO₃ — 6e^-

       2      6

    n(KNO₃)   0.3mol，得：n(KNO₃)=0.1 mol，則m(KNO₃)= 0.1 mol×101g^.mol^-1=10.1g