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          在CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          升高溫度
          

          

          B．
          		

          使用催化劑
          

          

          C．
          		

          降低溫度
          

          

          D．
          		

          增大壓強(qiáng)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：高考三人行　　化學(xué)
				題型：021
			
          

						
          

          在CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是
          

          [　　]
          

          

          A．升高溫度
          B．使用催化劑
          

          C．降低溫度
          D．增大容器體積
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
          (1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
          a．容器中的壓強(qiáng)不變
          b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
          c．v正(CO)＝v逆(H2O)
          d．c(CO)＝c(H2)
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
           
              
          實(shí)
            
          驗(yàn)
            
          組
                      		    
          溫
            
          度
            
          /℃
                      		    
          起始量/mol
                      		    
          平衡量/mol
                      		    
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
                      		 
           
              
          H2O
                      		    
          CO
                      		    
          H2
                      		    
          CO
                      		 
           
              
          1
                      		    
          650
                      		    
          2
                      		    
          4
                      		    
          1.6
                      		    
          2.4
                      		    
          5
                      		 
           
              
          2
                      		    
          900
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          0.4
                      		    
          1.6
                      		    
          3
                      		 
           
              
          3
                      		    
          900
                      		    
          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          t
                      		 
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　 。
          a．升高溫度                     b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)     d．再充入1mol CO2和3mol H2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
          甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
          乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          ②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
          ④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
          ⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
          其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

          


                          
；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

          


                
 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          


          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          


          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          




          
 
          
  
  
          t℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          




          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           
。
          


          （2）該反應(yīng)為           
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          
  （多選扣分）。
          


          A．容器中壓強(qiáng)不變               
     B．混合氣體中 c(CO)不變
          


          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)         
          D．c(CO2)＝c(CO)
          


          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          


          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
          


           
          

			
          

			
          
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