【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質(zhì)量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有
A. 1摩爾水的質(zhì)量B. 1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C. 1摩爾水的體積D. 1摩爾水蒸氣的體積
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________
A.A B.B C.C D.D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是
A. 銅質(zhì)器皿上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 鋁表面生成致密的保護膜
C. 大理石雕像被酸腐蝕毀壞 D. 鈉露置空氣中表面變暗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時反應的化學方程式為： ， 該反應在中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是；
壓強（Pa） | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟效益無關(guān)的是；a．適當?shù)貙S鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學方程式；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為 ．
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【題目】E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖1所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2 ， A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應時最多可得到4molAg．
已知：（如圖2所示）
（1）A的名稱是 ， 1molB最多消耗molNaOH；
（2）出現(xiàn)X的結(jié)構(gòu)簡式 ， C中官能團的名稱是；
（3）D→E的化學方程式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式；
①能與濃溴水發(fā)生取代反應；②能發(fā)生水解反應．
（5）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖3所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：
①試劑I是；
②工業(yè)上發(fā)生I的試劑與條件是；
③若生成G的反應中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的分子式為 ．
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉(zhuǎn)化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1
據(jù)報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式；
（2）工業(yè)時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ， 曲線與曲線對應的壓強P1P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）．下列各項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ． a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式： ． 電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”。關(guān)于月光穿過薄霧所形成的種種美景的說法不正確的是
A. 空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB. 光是一種膠體
C. 霧是一種膠體D. 發(fā)生丁達爾效應
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