Question

下列說法犯了哪些概念性錯誤

A.1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B.強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，但弱酸和弱堿反應不一定是放熱反應，所以鹽類水解不一定全是吸熱反應

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO₂，故反應一定是吸熱反應

D.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

①中和熱的測定以生成1 mol水為基準，而A中1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和生成2 mol水。

②凡中和反應都是放熱反應，弱酸和弱堿發(fā)生的中和反應，因為弱酸或弱堿在電離過程中要吸收一部分熱量，故生成1 mol水時所放出的熱量（中和熱）少于57.3 kJ·mol^－1。又因為鹽類水解是中和反應的逆反應，所以鹽類水解反應為吸熱反應。

③CO是強還原劑（高溫時），點燃時易和氧氣反應，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應。

④碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO₂時所放出的熱量叫燃燒熱。