Question

t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時反應(yīng)達(dá)平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

0.2mol/（L?min）

，X=

4

．
（2）比較達(dá)到平衡時，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）

＞

α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡

不移動

 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入

還應(yīng)加入B物質(zhì)

1

4

amol

 mol（填A(yù)或B物質(zhì)并用含a的式子表示量的多少）

Answer 1

分析：（1）先計算平衡時C的濃度，再根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C）；
計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，利用B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算X的值．
（2）計算出A、B的轉(zhuǎn)化率減小比較．
（3）繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動．
（4）使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知X=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，應(yīng)加入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，根據(jù)n（A）：n（B）=3：2列方程計算．

解答：解：（1）平衡時C的濃度為

0.8mol

2L

=0.4mol/L，所以v（C）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min）；
參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol-1.8mol=0.2mol，B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0.2mol：0.4mol=1：x，解得x=4．
故答案為：0.2mol/（L?min）；4．
（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol-1.8mol=0.2mol，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g），可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，所以α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，α（B）=

0.2mol

1mol

×100%=10%，故α（A）＞α（B）．
故答案為：＞．
（3）繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動．
故答案為：不移動．
（4）使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知X=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，故應(yīng)再通入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，則（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a+x）=3：2，解得x=

1

4

a．
故答案為：還應(yīng)加入B物質(zhì)

1

4

amol．

點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意（2）中可以不計算，A與B按3：1反應(yīng)，若按3：1混合，二者轉(zhuǎn)化率相等，實際為3：2，B的轉(zhuǎn)化率降低；（4）中注意等效平衡原理與等效平衡規(guī)律．