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          用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液
          


          的pH增大的是
          


            A．KCl       
B．NaOH      C．Na2SO4       
D．H2SO4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】電解KCl溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣和氯氣，其體積比為1:1，A不正確；電解NaOH溶液，相當于電解水，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣，其體積比為2:1，電解后NaOH溶液的濃度增大，pH升高，B正確；電解Na2SO4溶液，相當于電解水，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣，其體積比為2:1，電解后Na2SO4溶液的濃度增大，但pH不變，C不正確；電解H2SO4溶液，相當于電解水，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣，其體積比為2:1，電解后H2SO4溶液的濃度增大，pH減小，D不正確，故正確的答案是B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南開區(qū)二模）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
          ①③④⑥
          ①③④⑥
          （填序號）．
          ①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
          ②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
          ③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
          ④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
          ⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
          ⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
          溶液，振蕩，沉淀呈黃色
          （2）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
          

          

          反應結(jié)束后分離出溶液備用          		

          

          
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
          ①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
          置換反應
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

          化合反應
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          ．
          ②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
          有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

          （2）探究氧化銅性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          ．
          ②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：
          水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
          水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
          

          
反應結(jié)束后分離出溶液備用

          

          
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
          按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
          置換反應
           
          ；
          化合反應
           
          ．
          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
           
          ．
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來．
          ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
           
          ．
          ②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          27.某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。 
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
          按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
          置換反應____________________________________________________________；
          化合反應____________________________________________________________。
          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。
          持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________　__________________________________。
          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
          ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
          ____________________________________________________________________。
          ②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省高三第二次聯(lián)考（10月）化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
          


          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
          
            		
  
  
          產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②反應結(jié)束后分離出溶液備用。
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
          
            		
  
  
          一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
          
            		
 
          

          


           
          


          按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
          


          ①析出疏松的紅色固體                 
                               ；
          


          ③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      
。
          


          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            
。
          


          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                      
     、                                
。
          


          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來治煉金屬錳。
          


          ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
          


                                                                             
。
          


          ②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是                    
                                               。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省鎮(zhèn)平一高高二第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用石墨作電極，電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，在溶液中2n(Na＋)≤n(SO)，在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生的反應是   
(　 )
          


          


           
          

			
          

			
          
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