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        1. 【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,其結(jié)構(gòu)簡式為:,醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。

          已知:

          回答以下問題:

          (1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____________。

          (2)D為的名稱是________,其在水中的溶解度________(填“大”或“小”)。

          (3)反應(yīng)的條件是_________。

          (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          (5)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是__________(填序號)。

          a. 可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

          b. 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

          c. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

          d. 存在順反結(jié)構(gòu)

          (6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有______種。

          能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,又能與鹽酸反應(yīng)生成類似于銨鹽的物質(zhì)

          苯環(huán)上有三個取代基

          (7)已知有機酸酐是二個羧基脫一分子水,例如乙酸酐就是二分子乙酸脫掉一分子水,結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O,請寫出苯酚和丙二酸酐生成G的化學(xué)方程式___________

          【答案】 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) 對硝基苯甲醛 氫氧化鈉水溶液,加熱 ad 10

          【解析】甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C相對分子質(zhì)量知,C結(jié)構(gòu)簡式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素,根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知,G結(jié)構(gòu)簡式為。

          (1)反應(yīng)是甲苯發(fā)生硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

          (2)D為,名稱為對硝基苯甲醛,在水中的溶解度較小,故答案為:硝基苯甲醛;;

          (3)反應(yīng)的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件是氫氧化鈉水溶液,加熱,故答案為:氫氧化鈉水溶液,加熱;

          (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;

          (5)E的結(jié)構(gòu)簡式為。a.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),故a正確;b.分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故b錯誤;c.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,D中含有醛基、硝基,碳碳雙鍵、醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故c錯誤;d.E中碳碳雙鍵中同一碳原子連接的原子或原子團不同,存在順反異構(gòu),故d正確,故選:ad;

          (6)B的結(jié)構(gòu)簡式為,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,又能與鹽酸反應(yīng)生成類似于銨鹽的物質(zhì),說明含有羧基和氨基;苯環(huán)上有三個取代基,符合條件的B的同分異構(gòu)體滿足苯環(huán)上含有-Br、-COOH、-NH2,當-Br、-COOH位于鄰位,-NH2有4種位置,存在4種結(jié)構(gòu);當-Br、-COOH位于間位,-NH2有4種位置,存在4種結(jié)構(gòu);當-Br、-COOH位于對位,-NH2有2種位置,存在2種結(jié)構(gòu);共有10種,故答案為:10;

          (7)苯酚和丙二酸酐生成G的化學(xué)方程式為,故答案為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

          根據(jù)判斷回答下列問題:

          (1)f在周期表中的位置是__________。

          (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較gh的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____>____。

          (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________

          (4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

          (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

          ①寫出m點反應(yīng)的離子方程式:___________________。

          ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

          1)黃銅礦中Cu 的化合價是______,反應(yīng)I65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

          2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。

          A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

          3)在反應(yīng)中,計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3Ksp3.0×10-11

          4)反應(yīng)是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

          5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。

          6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。

          7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用下圖所示裝置進行實驗,將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是

          選項

          a

          b

          c

          c試管中現(xiàn)象

          A

          濃鹽酸

          KMnO4

          FeCl2溶液

          溶液變棕黃色

          B

          稀硫酸

          Na2S2O3

          溴水

          產(chǎn)生淺黃色沉淀

          C

          硼酸

          Na2CO3

          Na2SiO3溶液

          析出白色沉淀

          D

          濃硝酸

          鐵片

          KI-淀粉溶液

          溶液變藍色

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時,發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是(  )

          A. 脂肪 B. 氨基酸

          C. 葡萄糖 D. 油類

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是234,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為432,則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )

          A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

          回答下列問題:

          (1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

          (2)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。

          (3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________

          (4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

          (5)氯化亞銅的定量分析:

          ①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

          ②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

          三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%):

          平衡實驗次數(shù)

          1

          2

          3

          0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)

          24.35

          24.05

          23.95

          則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
          A.K+、H+、Fe2+、MnO4
          B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
          C.Al3+、Na+、SO42、CO32
          D.Fe3+、H+、SO42、ClO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】據(jù)ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是(
          A.20Ne和22Ne互為同位素
          B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
          C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
          D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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          同步練習(xí)冊答案