Question

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化．

A．②⑤

B．①③④⑤

C．②⑥⑦⑧

D．⑤⑥⑧

Answer 1

分析：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，利用化學平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態(tài)．

解答：解：①C的生成速率與C的分解速率相等，即正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB只能說明單方向A、B關(guān)系，不能說明正逆反應速率的關(guān)系，故錯誤；
③A、B、C的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④因該反應是物質(zhì)的量在減少的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量

，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2是反應進行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達到了平衡，故⑥錯誤；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2不是平衡大判據(jù)，故⑦錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項為易錯點，注意反應前的計量數(shù)等于反應后各物質(zhì)的計量數(shù)之和，但反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變．