日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
          A.CH4+2O2  CO2+2H2O
          B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
          C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．CH4+2O2  CO2+2H2O為氧化反應，故A不選； 
          B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br為加成反應，故B選；
          C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑為置換反應，故C不選；
          D．  為取代反應，故D不選；
          故選B．
          【考點精析】掌握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）
          （1）B、C兩點的反應速率的關系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。
          （2）當反應處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各狀態(tài)中，V正<V逆的是_______________________。
          （3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。
          （4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為_________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

          （1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 ．
          （2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為 ．
          （3）操作Ⅰ為
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
          A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
          B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
          C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
          D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式，且b＞a。
          Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
          Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
          由此可知反應Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)?/span>
          A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1
          C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下為固體形態(tài)且只含有共價鍵的化合物是
          A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
          （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 ．
          （2）x= ．
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
          （4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
          A.壓強不再變化
          B.氣體密度不再變化
          C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          化學式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka
          1.8×10﹣5
          3.0×10﹣8
          Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
          C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
          D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。�N前＜N后
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
          A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
          C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案