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          （9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：

          (1)   在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
          (2)N的電極反應(yīng)式為                           。
          (3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣       升
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          (4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇             g？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分）(1) C2H5OH（l）+3O2（g）   2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1380kJ/mol
          (2) )4 OH-－4e-=O2 ↑+2H2O   (3) V(O2)=1.12L升  (4) 4.60 g （此空3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是
          A 用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
          B  NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
          C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
          D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                         。
           ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
          ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
           ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
           ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
           ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
          Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
          Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
          ⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
          (2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

          ①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          800 ℃時，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示
          A．碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ
          B．固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量
          C．1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
          D．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          北京奧運會“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染�；鹁娴娜紵�
          A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
           
          A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          		B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
          		C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源
          		D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
          溫度/°C
          		200
          		300
          		400
          		500
          		600
          氨含量/%
          		89．9
          		71．0
          		47．0
          		26．4
          		13．8
          請回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是   。
          （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學(xué)方程式是             。

          （3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
           N2+3H2 2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
          （4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
           a．及時分離出NH3                           b．升高溫度
           c．增大壓強                     d．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
          A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
          C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                      
          A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
          B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
          C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
          D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ
          

			
          

			
          
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