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          某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： △H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L-1；若E的起始濃度改為2a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是
              A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
              B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
              C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol?L-1
              D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，正極：
          2Ag++2e-=2Ag
          2Ag++2e-=2Ag
          ．
          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          （1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          （2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
A
B
C
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.020
0.020
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.016
0.016
0.0080
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
          20%
          20%
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          ，其平衡常數(shù)為
          0.25
          0.25
          ．
          （3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.00020mol/L．s
          0.00020mol/L．s
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
W
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.5
0.6
0
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）
          

          


          

X
Y
W
          

          
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
          

          
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
          

			
          

			
          
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