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          有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質；c與強堿溶液反應放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（  ）
          A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg 
          C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：因c與強堿溶液反應放出氣體，故可以推出C為Al；又因為c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，可以推出e為Fe。再利用a、c均能與稀硫酸反應放出氣體，已經(jīng)知道c和e為Al和Fe，所以a應該為金屬.  Mg。b和d的可能為Cu和Ag，最后利用b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質，推出b比d活潑。那么b為Cu，而d為Ag
          考點：考察學生具體掌握常見金屬的性質，金屬的活潑性大小順序。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9．3g白色固體，該白色固體的組成是
          A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3
          C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將由Mg和Al組成的一定質量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是
          A．上述由Mg和Al組成的混合物的質量為8g
          B．硫酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
          C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
          D．NaOH溶液的物質的量濃度為3.75 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98  g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

          另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
          A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO
          B．圖1整個過程中共生成0.26  g  H2O
          C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線A
          D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。則下列關系式錯誤的是(  )
          A．合金中的物質的量為(24b-a)/9mol 
          B．d=a+17b 
          C． 
          D．與金屬反應后剩余鹽酸的物質的量濃度為 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

          （1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
          （2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究
          假設I該黑色物質為鐵
          假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
          【設計方案并實驗】
          實 驗 步 驟
                     		現(xiàn) 象
                     		結 論
           
          ①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸
                     		固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
                     		假設I成立，假設Ⅱ不成立
           
          ②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液
                     		溶液不變色
           
             【交流評價】
          你認為上述結論是否合理，__  __理由是__                         __。
          （3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為
          __                         __、__                           __；
          利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
          如下探究：
          實驗編號
                     		實驗步驟
           
          1
                     		①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
           
          ②滴加幾滴NaOH溶液
           
           
                     		①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
           
          ②滴加幾滴NaOH溶液
           
          該實驗中，小組
          主要探究的問題是__                               __；
          應重點觀察的現(xiàn)象是__                              __
          預計得出的結論是__                                __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在下圖所示的物質轉化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，G為紅褐色物質。請回答下列問題：

          （1）X化學式為                 。 （2）C化學式為                 。
          （3）反應①的離子方程式為                                            。
          （4）反應②的離子方程式為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           (12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

          （1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
          （3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
          （4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
          　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
          （5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
          （6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

          （1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
          （2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為
                                                                       。
          （3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
          準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
          2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
          Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
          6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
          ①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
          ②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量               。
          （4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                                       (用離子反應方程式表示)。
          ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.7
          		3.8
          		7.5
          		9.4
          		8.3
          完全沉淀
          		3.2
          		5.2
          		9.7
          		12.4
          		9.8
          實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
          a. 氧化：                              ；
          b. 沉淀：                               ；
          c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。
          

			
          

			
          
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