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				下列反應中，反應產(chǎn)物的總焓大于反應物總焓的是（    ） 
          A.氫氣在氧氣中燃燒                     B.鐵絲在氧氣中燃燒
          C.硫在氧氣中燃燒                        D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：A、B、C均為放熱反應，說明它們的反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓，多余的能量以熱量的形式放出。而D為吸熱反應正好相反，故D正確。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應中，反應產(chǎn)物不存在多種有機生成物的反應是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
            
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
            
          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
            
          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為_________________。
            
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
            
          a．容器內(nèi)壓強保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
            
          c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
            
          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。
            
            
          （5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g)。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為_________________。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
          a．容器內(nèi)壓強保持不變       b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c．c(H2) = c(H2O)             d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。
          （5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)
+ 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g)
。
          


          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
          


          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為_________________。
          


          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
          


          a．容器內(nèi)壓強保持不變       
b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          


          c．c(H2) = c(H2O)             
d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
          


          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。
          


          


          （5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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