Question

關(guān)于實驗室制備乙烯的下列說法中，正確的是（　　）
①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高，受熱均勻  ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻
③溫度計下端伸入液體內(nèi)部，且不接觸瓶底    ④加熱時使溫度緩慢上升至170度
⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用．

• A、①②
• B、④⑤
• C、②③
• D、③④

Answer 1

分析：①燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸；
②濃硫酸是強氧化劑，在此反應中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會很快變?yōu)橄×蛩岫�達不到實驗效果；
③只有當溫度計插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準確測出反應時反應液的溫度，避免副反應的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度；
④溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時生成副產(chǎn)物乙醚；
⑤濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑．

解答：解：①燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反應的溫度要控制在170℃左右，故①錯誤
②濃硫酸是強氧化劑，在此反應中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會很快變?yōu)橄×蛩岫�達不到實驗效果，因此燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻，故②正確；
③只有當溫度計插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準確測出反應時反應液的溫度，避免副反應的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度，故③正確；
④溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時生成副產(chǎn)物乙醚，故④錯誤；
⑤濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑，故⑤錯誤；
故選：C．

點評：本題考查實驗室制取乙烯氣體時的注意事項，需要掌握以下幾個為什么：
一、為什么溫度計必須插入液面下？ 實驗室制取乙烯的反應原理：
溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時生成副產(chǎn)物乙醚，該反應屬于“液體+液體生成氣體型”反應，兩種液體混合后，裝于圓底燒瓶中，加熱要用到酒精燈，只有當溫度計插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準確測出反應時反應液的溫度，避免副反應的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度．
 二、為什么在圓底燒瓶中要加少量碎瓷片？
 因為反應液的溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時容易產(chǎn)生暴沸而造成危險，在反應混合液中加一些碎瓷片是為了防止暴沸，避免意外．
 三、為什么收集乙烯用的是排水集氣法？
 因為乙烯的密度和空氣的密度相接近，而且乙烯又難溶于水，故采用該方法．
 四、為什么濃硫酸與乙醇的體積比按3：1混合？
 因為濃H₂SO₄在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮₂SO₄保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行．
 五、為什么制取乙烯時反應液會變黑，還會有刺激性氣味產(chǎn)生？
 因為在該反應中還伴隨有乙醇與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應：
C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）

△   .

2C+2SO₂↑+2H₂O；
C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，由于有C、SO₂的生成，故反應液變黑，還有刺激性氣味產(chǎn)生．