Question

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，  C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。

（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。

（2）科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

（3）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________   __。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）不正確，C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵   （3分）

（2）3∶1　   （2分）  （3）N＞C＞Si　30  （各2分）

【解析】（1）金剛石是原子晶體，而C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵，所以熔點(diǎn)低于金剛石的。

（2）根據(jù)晶胞可知C₆₀有8個(gè)位于頂點(diǎn)，1個(gè)在中心，所以個(gè)數(shù)是8×1/8＋1＝2。而12個(gè)鉀原子全部位于面上，所以個(gè)數(shù)是12×1/2＝6，則K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3∶1。

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si。要滿足每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硅原子形成的3個(gè)共價(jià)鍵中有2個(gè)是單鍵，1個(gè)雙鍵。硅原子的價(jià)電子是4，所以形成的雙鍵數(shù)是，所以π鍵的數(shù)目30。