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          【題目】t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
          B.X點有Ag2CrO4沉淀生成
          C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點
          D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、線上均為溶解平衡，選擇銀離子濃度為10-3mol/L的點，則鉻酸根離子濃度為10-6mol/L，則鉻酸銀的溶度積=（10-3）2×10-6=10-12，故A錯誤；B、X點對應的離子濃度大于溶解平衡時濃度，有沉淀生成，故B正確；C、加熱蒸發(fā)，銀離子濃度和鉻酸根離子濃度都增大，故C錯誤；D、飽和鉻酸銀溶液中加入鉻酸鉀，鉻酸根離子濃度增大，從Y點到X點，然后產(chǎn)生鉻酸銀沉淀，銀離子濃度和鉻酸根離子濃度都減少，不是到Z點，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_____。
          (2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的熱量，反應N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。
          已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_____。
          (3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如下圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤，該處錯誤是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____；實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____ molL-1的溶液進行實驗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
          B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會息息相關，下列說法錯誤的是（ ）
          A.血液透析是膠體的化學性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
          B.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
          C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上…”。其中涉及的操作是蒸餾
          D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之是聚丙烯，其結(jié)構簡式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反應生成NO2（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）上述反應_____（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。
          （2）如圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內(nèi)壓強保持不變
          c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
          A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
          B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小
          C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大
          D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
          回答下列問題：
          （1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
          （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
          （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。
          （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。
          （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：
          則下列說法不正確的是（ ）
          A.丙二酸與乙二酸互為同系物
          B.由題中信息可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4
          C.香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物
          D.可用溴水檢測上述反應中香蘭素是否完全轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是
          A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸
          B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
          C. HR－的電離能力大于水解能力
          D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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