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          【題目】下列說法正確的是
          A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,但這種能量變化不僅僅以熱能的形式表現(xiàn)出來。比如可以轉(zhuǎn)化成電能、光能、動能等等，A項錯誤。反應(yīng)條件和反應(yīng)是否吸熱沒有必然聯(lián)系。B項錯誤。C項錯誤。反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小決定著反應(yīng)是吸熱還是放熱。D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
          （1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為，Na+的物質(zhì)的量濃度為。
          （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
          (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
          ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a =   kJ mol-1。
          (2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =   ，溫度升高后，K值   (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (3)在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
          ②下列說法正確的是   (填字母)。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          (4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a~c裝置中，能保護鐵的是   (填字母)。
          ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是   (填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是（ ）
          A．濃度 B．催化劑 C．壓強 D．溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
          已知：反應(yīng)I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
          反應(yīng)II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
          反應(yīng)III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
          反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
          溫度/K
          反應(yīng)I
          反應(yīng)II
          已知：
          K2＞K1＞K2′＞K1′
          298
          K1
          K2
          398
          K1′
          K2′
          (1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
          ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝______________。
          ②下列說法不正確的是_______。
          A．單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
          B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
          C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
          D．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
          (3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應(yīng)式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
          a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明
          b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象
          c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象
          d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
          根據(jù)實驗推斷
          (1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；
          (2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；
          (3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；
          (4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。
          （1）怎樣檢查裝置A的氣密性  。
          （2）某同學(xué)將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。
          ①A中反應(yīng)的離子方程式是 。
          ②B中盛放的試劑是   ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是   ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現(xiàn)象是  。
          ③有同學(xué)認為實驗有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應(yīng)放入 。
          （3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→  →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?yīng)儀器盛放的試劑    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是
          A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
          B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）
          C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
          D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          用炭粉在高溫條件下還原CuO 
          方法Ⅱ
          用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 
          方法Ⅲ
          電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
          已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1
          C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
          Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H =   kJ·mol-1
          （1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：   。
          （2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極 ；陽極 。
          （4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：
          序號
          Cu2Oa克
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50 
          ①
          方法Ⅱ
          T1
          0.050
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480 
          ②
          方法Ⅱ
          T1
          0.050
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480 
          ③
          方法Ⅲ
          T2
          0.10
          0.094
          0.090
          0.090
          0.090
          0.090 
          下列敘述正確的是   （填字母代號）。
          a．實驗的溫度T2小于T1
          b．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1 
          c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          d．實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3
          

			
          

			
          
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