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          （10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

          請回答下列問題：
          （１）a、b、c分別代表的意義
          a．                     　，
          b．                         ，
          c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （2）該反應(yīng)是　　　　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          （3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
          2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
          則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）
          （1）
          a．破壞１molH2和1/2mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量�。�2分）
          b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量　（2分）
          c．反應(yīng)熱�。�2分）
          （2）放熱�。ǎ狈郑�  ＜�。�1分）
          （3）＞（1分）　  ＜（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ 
          C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
          A、A中放熱                  
          B、B中放熱 
          C、A中熱量變化值大于B中2倍       
          D、A中熱量變化值等于B中的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是
          A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
          　　途徑I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
          　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
          再燃燒水煤氣：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
          CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，試回答下列問題：
          �。�1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
          （2）E1、E2、E3、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。
          （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要使反應(yīng)條件為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步�；鸺牡谝�、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
          ①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
          已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
           N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
          寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            .
          ②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                     。
          (2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的02-離子(02+4e →202-)。

          ①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應(yīng)式為                   。
          ②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為       
                                          。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號)。
           a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
          試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                            (     ) 
          A．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
          B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
          D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
          溫度/℃
          		200
          		300
          		400
          		500
          		600
          氨含量/%
          		89.9
          		71.0
          		47.0
          		26.4
          		13.8
          請回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
          （3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
          N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
          （4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
          a．及時(shí)分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)           d．使用催化劑
          （5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
          （6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

          N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。
          

			
          

			
          
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