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        1. 【題目】常溫下,運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測正確的是

          A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7

          B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq),可能變大也可能變小

          C.20.00mL濃度均為0.100 mol/LHClCH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7NaOH溶液體積一定小于20.00mL

          D.pH8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

          【答案】AC

          【解析】

          A.弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性,但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性,如NaHSO3溶液顯酸性,PH小于7,A選項(xiàng)正確;

          B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時,促進(jìn)醋酸的電離,溶液中OH-CHCOO-數(shù)目增多,CH3COOH分子數(shù)目減少,故變大,選項(xiàng)B不正確;

          C.在20.00mL濃度均為0.100mol/LHClCH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時,恰好中和生成NaClCH3COONa的混合溶液,醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性,若pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00mL,故C正確;

          DCH3COONa溶液顯堿性,但存在CH3COO-的水解,故溶液中也存在CH3COOH分子,選項(xiàng)D不正確。

          故答案選AC。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑, 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O(式量:376)的形式存在,難溶于冷水,易溶于鹽酸。其制備原理和實(shí)驗(yàn)裝置:

          制備原理:

          實(shí)驗(yàn)裝置:(如圖所示)

          1)儀器 A 的名稱是__________。

          2)裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成下表內(nèi)容。

          操作步驟

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

          關(guān)閉①___________________,打開②_______________,(K1、K2K3填寫,下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中

          抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍(lán)色,有少量氣泡

          ________,Zn2H=Zn2H2

          抽濾瓶中產(chǎn)生大量氣體時快速加入適量鹽酸,關(guān)閉K2和④__________________,打開⑤_________

          抽濾瓶中⑥____________

          Zn2H=Zn2H2

          當(dāng)溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻

          錐形瓶中有深紅色晶體析出

          _____________

          3)洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量,得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率:____(不必計算出結(jié)果,K2Cr2O7 式量:294)。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過量,會導(dǎo)致產(chǎn)率偏________。(填

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

          1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。

          2Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ,請從離子的價電子式角度解釋Mn2+Fe2+還原能力的差別:_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑(填)。

          3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。

          4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[FeSCN)(H2O5]2+。N、HO三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________;[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位數(shù)為_________H2O中氧原子的雜化方式為_________。

          5)二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物,其化學(xué)式為FeC5H52,可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點(diǎn)173 ℃(在100 ℃時開始升華),沸點(diǎn)249 ℃,在水中難溶,但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標(biāo)號)。

          A 離子鍵 B 配位鍵 C σ D 范德華力

          6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________ g/cm3(寫出表達(dá)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Fe、NS的化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴};

          (1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

          (2)團(tuán)簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________

          (3)四氟銨可通過下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

          NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。

          NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

          A. σ B. π C.離子鍵. D.配位鍵

          (4)FeS形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是,它的分子式是______________。由于它能防治壞血病,又稱為_______。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有__________性;在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是___________,說明維生素C具有____________性。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

          完成下列填空:

          28、有機(jī)物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________

          寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。

          29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________

          30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)

          a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          c.H2O(g)濃度保持不變

          d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

          31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):

          容器
          編號

          溫度(

          起始物質(zhì)的量(mol

          平衡物質(zhì)的量(mol

          CH3OH(g)

          CH3OCH3(g)

          H2O(g)

          I

          387

          0.40

          0.16

          0.16

          387

          0.80

          a

          207

          0.40

          0.18

          0.18

          1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號)。

          a.及時移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

          2I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達(dá)到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。

          32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2molCH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應(yīng)將向__________(填”“)反應(yīng)方向進(jìn)行。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了XY、ZM四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )

          A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

          B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

          C.Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

          D.Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì),同時也伴隨有能量的變化,下列有關(guān)說法中不正確的是(

          A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化

          B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2這是一個放熱反應(yīng),結(jié)論:1molZn2molHCl的能量之和高于1molZnCl21molH2的能量之和

          C.反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示,反應(yīng)物AB斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物CD釋放的總能量

          D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化

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