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          常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
          


          A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
          


          B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
          


          C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
          


          D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BD
          


          【解析】
          


          試題分析：問題集中在酸是強(qiáng)酸還是弱酸，如果是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積、等濃度混合，混合后溶液呈中性，但如果為一元弱酸，等體積、等濃度混合，恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是呈現(xiàn)堿性的，所以如果溶液呈現(xiàn)中性，酸的體積要大一點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；如果酸非常的多，就不存在C項(xiàng)的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)。
          


          考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵．
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．
          其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
          充電
          放電
          VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向
          陰極區(qū)
          陰極區(qū)
          遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為
          V3++e-=V2+
          V3++e-=V2+
          ．
          （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動(dòng)（填“向左”、“向右或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
          

          


          
編號(hào)
信  息
          

          
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
          

          
2
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
          

          
3
F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
          

          
4
H為淡黃色固體化合物
          

          
5
電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
          

          
6
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
          

          
7
K為酸雨的主要成分

          （1）寫出H的電子式：
          ．
          （2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
          AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          5NA
          5NA
          ，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          試劑來吸收．
          （5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
          5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
          5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結(jié)合而成（陽離子：NH4+Na+、H+；陰離子：Cl-、OH-，
          SO32-．可重復(fù)選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請(qǐng)回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）根據(jù)圖1的pH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
           
          ，C
           
          ．
          （2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液與D溶液反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，其原因是
           

          （3）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時(shí)pH的變化曲線．
          G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）
           
          1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當(dāng)A、C恰好中和時(shí)，
          V（A）應(yīng)在
           
          之間（填“FG”或“GH”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
          

          


          

信 息
          

          
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
          

          
2
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
          

          
3
F不溶于水
          

          
4
H為淡黃色固體化合物
          

          
5
電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
          

          
6
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
          （l）寫出F的化學(xué)式
           
          ，H的電子式
           
          ．
          （2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
           
          ．
          （3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式
           

          （4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學(xué)方程式：
           

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．對(duì)于沉淀的成分，甲同學(xué)認(rèn)為可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．丁同學(xué)查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水，在加熱條件下均能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銅，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來并通過數(shù)據(jù)分析來確定沉淀的成分．
          精英家教網(wǎng)
          其操作步驟是：
          加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準(zhǔn)確稱量B、C、D的質(zhì)量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復(fù)到常溫，再分別準(zhǔn)確稱量 B、C、D的質(zhì)量；
          

          


          
裝置質(zhì)量（含藥品）
m（B）
m（C）
m（D）
          

          
加熱前
b1
c1
d1
          

          
加熱后
b2
c2
d2
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個(gè)主要的操作步驟依次為：
           
          ．
          （2）裝置A中堿石灰的作用是
           
          ，加熱前通足夠空氣的作用是：
           
          ；充分加熱后通入足夠空氣的作用是
           
          ．
          （3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26個(gè)數(shù)據(jù)間的關(guān)系，以此位依據(jù)，可以判斷出沉淀的成分．
          

          


          
沉淀成分
可作判斷的依據(jù)一
可作判斷依據(jù)二
          

          
只是CuCO3

           
          		

           
          

          
只是Cu（OH）2

           
          		

           
          

          
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物

           
          		

           
          

			
          

			
          
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