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          【題目】氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉變?yōu)镹a2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結果會（ ）
          A．偏低1% B．偏高1% C．無影響  D．偏高0.1%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應的最終產(chǎn)物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結果是無影響的。答案選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種物質(zhì)混合、靜置后，可以用分液漏斗分離的是
          A. 酒精和水 B. 碘和汽油
          C. 水和四氯化碳 D. 食鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
          已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          回答下列問題
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=   ，△H   0(填“＜”、“＞”、“=”)
          (2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
          C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，
          則K、K1、K2，之間的關系是 。
          (3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為   ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正  v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“＞”或“＜”回答下列問題：
          （1）酸性：H2CO3H2SiO3
          （2）堿性：Mg（OH）2Al（OH）3
          （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
          Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
          Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
          Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
          Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
          (1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
          (2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是 ．
          (3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
          (4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
          ①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
          ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作完全正確的是 （　�。�
          編號
          實驗
          操作
          A
          鈉與水反應
          用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
          B
          配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL
          準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
          C
          取出分液漏斗中所需的上層液體
          下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
          D
          聞氯氣的方法
          用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
          B．三元軸烯()與苯互為同分異構體
          C．C4H9Cl有3種同分異構體
          D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是
          A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置 B．與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱
          C．加蒸餾水后振蕩，靜置 D．加硝酸銀溶液后振蕩，靜置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間的是
          A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸銅溶液 C. 醋酸溶液 D. 石灰乳
          

			
          

			
          
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