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          （10分）在常溫下，用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

          經(jīng)測定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題：
          （1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質組合：
          b點_____________________，d點____________________。
          （2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：
          a點：_________________________________________________________________________
          c點：_________________________________________________________________________
          （3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
          （4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________
          A．若溶液中粒子間滿足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，則溶液中溶質可能為CH3COONa和NaOH
          B．若溶液中粒子間滿足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，則溶液中溶質一定只有CH3COONa
          C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則該溶液一定顯中性
          D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，則溶液一定顯酸性
          E．溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
          （5）若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）b點：CH3COONa(1分)，d點：CH3COONa和CH3COOH（1分）
          （2）a點：C（Na+）＞C(OH_)＞C(CH3COO-) ＞C(H+)（2分）
          c點：C（Na+）=C(CH3COO-)＞C(OH_)=C(H+)；（2分）
          （3）C（1分）
          （4）B E(2分)
          （5）＞（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (9分) 已知有關物質的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應，反應最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
          （1）在加熱的條件下開始反應到最終有固體剩余，還涉及到的化學方程式有：
          _______________________________________________________________________；
          （2）求濃硫酸的物質的量濃度；
          （3）反應最終剩余固體的質量。（寫出簡單的計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。
          某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質
          		AgCl
          		AgI
          		AgOH
          		Ag2S
          		PbI2
          		Pb(OH)2
          		PbS
          Ksp
          		1.8×10-10
          		8.3×10-17
          		5.6×10-18
          		6.3×10-50
          		7.1×10-9
          		1.2×10-15
          		3.4×10-28
          （1）你認為往廢水中投    （填字母序號），沉淀效果最好。
          A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
          （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝       。
          （3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準         。（填“是”或 “否”）寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關系正確的是
          A．前者大于后者B．后者大于前者C．兩者相等D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應的離子方程式的是(    )
          A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應 HCOO-+H+====HCOOH
          B．硫化鈉第一步水解S2-+2H2OH2S+2OH-
          C．醋酸鋇溶液和硫酸反應Ba2++SO====BaSO4↓
          D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是（   ）
          A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
          B．一定溫度下，IL 1mol／L的氨水與2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4+）前者多
          C．相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸<醋酸
          D．0．2mol／L的一元酸HX與0．1mol／L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是                      
          A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－
          B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
          C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－
          D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是                                                                     （   ）
          A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性
          B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關系一定存在：c（NH4+）>c（H+）
          C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：l
          D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為（     ）
          A ④＞①＞③＞②           B ①＞④＞③＞②
          C ①＝④＞②＝③           D ④＝①＞③＞②
          

			
          

			
          
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