【題目】有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D．
E、35Cl和37Cl
①互為同分異構(gòu)體的是 ；
②互為同系物的是 ；
③不是同系物，不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是 。
（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：
（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請(qǐng)標(biāo)出）
（4）Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是 。
（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?/span> 。
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程，從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻．
有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。
（2）若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L，為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍（保留小數(shù)點(diǎn)后l位）。當(dāng)溶液Ph=5時(shí)，c(Cr3+)=__________
（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_(kāi)____________。
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________，可選用的裝置是________。(填序號(hào))
（6）步驟⑦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
① 金剛石與石墨； ② 氧氣(O2)與臭氧(O3)；
③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3；
⑤ 乙烯和乙烷；
⑥
和
； ⑦
和
；
（1）同位素 ，（2）同素異形體 ，
（3）同系物 ，（4）同分異構(gòu)體 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①相同條件下，測(cè)得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)況）和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標(biāo)況）試計(jì)算確定： (寫過(guò)程)
（1）A的分子式____________________
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是（ ）
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇（催化劑） |
B | 油脂水解 | 苯與氫氣（催化劑、加熱） |
C | 甲烷與氯氣（在光亮處） | 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱） |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 乙醇與鈉反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2016屆廈門一�！苛谆瘹�( PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑，也是一種電子工業(yè)原料。
（1）在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl，可準(zhǔn)確測(cè)定微量的PH3。
①HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電，說(shuō)明HgCl2屬于________________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
②通過(guò)測(cè)定溶液____________變化，可測(cè)定一定體積空氣中PH3的濃度。
（3）PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 
①亞磷酸屬于________________元酸。
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時(shí)，參加反應(yīng)的n(P4)：n(NaOH)= 。
（4）一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑（疏松劑）15%、活性炭2.5%、滑石粉（防結(jié)塊）2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為________________。
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過(guò)程，其原因可能是____________。
（5）從（4）中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下：
①試劑x為 （填化學(xué)式）。
②已知25℃時(shí)，H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時(shí)，應(yīng)控制懸濁液pH 7（填“>”、“=”或“<”），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由 。
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