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          下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是（    ）
          


          A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          


          B．物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)溶液一定呈中性
          


          C．工業(yè)上合成氨采用循環(huán)操作是為了提高N2和H2的利用率
          


                 D．硫酸氫鈉滴加到過(guò)量的碳酸鈉溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
          C
          C
          ．
          A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
          C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c2(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c2(H2)
          ．
          （3）溫度降低，平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．

          （5）下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的有
          C
          C
          ．
          A．升高溫度；            B．加入催化劑；
          C．將H2O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
          ．
          （2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
          C
          C
          ．
          A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ．
          （4）溫度降低，平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H2）=
          0.225mol/（L．min）
          0.225mol/（L．min）
          ．
          （6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          C
          C
          ．
          A．升高溫度                      B．加入催化劑
          C．將H2O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是（    ）
            
          A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
            
          B．物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)溶液一定呈中性
            
          C．工業(yè)上合成氨采用循環(huán)操作是為了提高N2和H2的利用率
            
                 D．硫酸氫鈉滴加到過(guò)量的碳酸鈉溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是（    ）
          A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          B．物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)溶液一定呈中性
          C．工業(yè)上合成氨采用循環(huán)操作是為了提高N2和H2的利用率
                 D．硫酸氫鈉滴加到過(guò)量的碳酸鈉溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O
           
          

			
          

			
          
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