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				圖2-5是表示：2X(g)+Y(s) Z(g)+R(g)?(正反應(yīng)放熱)的氣體反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（    ） 
          圖2-5
              A．減少Z的物質(zhì)的量               B．降低壓強                  C．升高溫度                  D．使用催化劑
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：因為速率同等倍數(shù)增大，說明改變條件對正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，所以選D。
              答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
          （1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內(nèi)，v（B）=
          0.02mol/（L．min）
          0.02mol/（L．min）
          ．
          （2）根據(jù)以上實驗事實，完成以下填空：x=
          1
          1
          ，生成物C的狀態(tài)為
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ，反應(yīng)熱△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
          （3）在實驗Ⅱ中，當化學反應(yīng)進行到35min時，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說法，正確的是
          abde
          abde
          ．
          a．單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
          b．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n mol A
          c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
          d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分數(shù)之比為2：1
          e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
          （4）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c(B)?c(C)
          c2(A)
          c(B)?c(C)
          c2(A)
          ，在T2℃時K的數(shù)值為
          0.25
          0.25
          ．
          （5）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是
          bcde
          bcde
          ．
          a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
          c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
          e．b=c、a為大于0的任意值．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

          （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為
          2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
           高溫 
          .
           
          4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
          2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
           高溫 
          .
           
          4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
          ．
          （2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為
          a→e→d→b
          a→e→d→b
          （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
          吸收HCl氣體
          吸收HCl氣體
          ．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是
          將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
          將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
          、
          防止產(chǎn)生倒吸
          防止產(chǎn)生倒吸
          等．
          （4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
          x
          x
          ．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”或“偏低”）．
          （5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定
          裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）
          裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖2-5是表示：2X(g)+Y(s) Z(g)+R(g)?(正反應(yīng)放熱)的氣體反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（    ）
            
            
          圖2-5
            
              A．減少Z的物質(zhì)的量    B．降低壓強    C．升高溫度    D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元 素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z是地殼中含量最多的金屬元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          ……
          
            		
 
          

          


          根據(jù)上述信息回答下列問題：
          


           (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
          


           (2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
          


          (3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)式為                     
．
          


          (4)已知：X(s)+O2(g)
=XO2(g)             
△H = -393.5ｋJ·mol-1

          


          2X(s)+O2(g)
=2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1
          


          則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
          


          (5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，
加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：
          


          


          寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
          


          o—a段                                    

          


          a—b段                                  
．
          


           
          

			
          

			
          
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