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          用50mL 0.55mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)Q=m?c?△T來(lái)逐項(xiàng)分析；
          A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低；
          B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度，導(dǎo)致開始時(shí)溫度偏高；
          C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致放出的熱量多；
          D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低；
          解答：解：A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，△T偏小，由Q=m?c?△T，可知測(cè)量結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；
          B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度，導(dǎo)致開始時(shí)溫度偏高，△T偏小，由Q=m?c?△T，可知測(cè)量結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
          C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，放出的熱量多，△T偏大，由Q=m?c?△T，可知測(cè)量結(jié)果偏高，故C正確；
          D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，△T偏小，由Q=m?c?△T，可知測(cè)量結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
          故選：C；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱測(cè)定，題目難度大，抓住測(cè)定原理Q=m?c?△T即可完成測(cè)定反應(yīng)熱的誤差問(wèn)題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (14分)用50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
           
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          
                    。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。
          （3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
          （4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體            g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                   。

          Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

          Ⅱ．中和熱的測(cè)定：
          （3）從實(shí)驗(yàn)過(guò)程來(lái)看，圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是    __、________；
          （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）       。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．配制0.50 mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          （5）實(shí)驗(yàn)中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會(huì)    __________（填“相等”或“不相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          


          步驟一：用量筒量取50ml
0.50 mol•L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；
          


          步驟二：用另一量筒量取50ml
0.55 mol•L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；
          


          步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3。
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
          


          A．沿玻璃棒緩慢倒入         
B．分三次少量倒入         
C．一次迅速倒入
          


          （2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。
          


          A．輕輕地振蕩燒杯           
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          


          C．用溫度計(jì)小心攪拌         
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          


          （3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是________________________________________。
          


          （4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用50mL 0.50
mol?L-1鹽酸與50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          


          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是             。
          


          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。
          


          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H絕對(duì)值         。（填偏大、偏小、無(wú)影響）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。
          


          (1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是                               
；
          


          (2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值         
（填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”）
          


          (3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H     
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          


          


          (4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量             
（填“相等、“不相等”)，
          


          所求中和熱              
（填“相等、“不相等”) 。
          


          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)          
；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”） 
          


          (6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                  
；
          


           
          

			
          

			
          
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