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          【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 化合物X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水
          C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價(jià)鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第ⅠA族元素，最外層有４個(gè)電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有５個(gè)電子，為第ⅤA族，M最外層有６個(gè)電子，位于ⅥA第族，R原子半徑最大，為鈉元素，X原子半徑最小，為氫元素，Y 原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是碳元素、Z是氮元素、M為硫元素。A. 化合物X2M為H2S，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B. Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. M的單質(zhì)為硫，在常溫下為固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、化合物RX為NaH，只含離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過(guò)兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
          （1）操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。
          （2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見(jiàn)的酸。
          ①實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是：將______________________，并用玻璃棒不斷攪拌。
          ②化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問(wèn)題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂_______________溶液。
          （3）如圖是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。
          ①主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
          a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長(zhǎng)頸漏斗中注入過(guò)氧化氫溶液
          正確的操作順序是_____（寫(xiě)字母序號(hào)）。
          ②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶?jī)?nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請(qǐng)幫他想出種解決的方法__________________。
          （4）操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮、_____ 過(guò)濾、干燥。
          （5）下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是_____ （寫(xiě)字母序號(hào)）。
          A．將pH試紙直接插入稀硫酸中
          B．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕
          C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上
          D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
          B. 根據(jù)Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3
          C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          D. 已知反應(yīng)：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的ΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
          若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          度mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
          （2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
          A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
          （3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
          ②洗滌含SO2的煙氣。
          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
          （4）車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。活性炭可處理大氣污染�?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
           物質(zhì)
          溫度/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
          ②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________；
          若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示：
          F2
          在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定
          Cl2
          光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定
          Br2
          加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定
          I2
          不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解
          （1）鹵族元素位于周期表中的_________族。
          （2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程________。
          （3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。
          a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高   b. 元素的非金屬性逐漸減弱
          c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
          （4）I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          （5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
          A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－
          C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
          B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
          D. 當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
          B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
          C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
          D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是
          A．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變
          C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1
          

			
          

			
          
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