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          【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。
          回答下列問題：
          （1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。
          （2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  K = K12K2 <
          【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意和題給反應(yīng)方程式知，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝P2（CO2）/P（O2）＝；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K與K1、K2關(guān)系為。
          （2）當(dāng)△H—T△S＜0時反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)②為氣體物質(zhì)的量減少的熵減反應(yīng)，△S＜0，且在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號)，譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其NMR中有兩個峰，強度之比為3∶1。
          (1)結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，在NMR上觀察峰的強度之比為________________。
          (2)實踐中可根據(jù)NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，其NMR上峰給出的穩(wěn)定強度僅有4種，它們分別為：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，請分別推斷出其對應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)：
          ①________________________________，
          ②________________________________，
          ③________________________________，
          ④________________________________。
          (3)測得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰，而測得CHCH3CHCH3時，卻得到氫原子給出的信號峰4個，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個信號峰的原因：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          （1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
          （2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點____________。
          （3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。
          滴定次數(shù)
          待測溶液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)堿液
          滴定前讀數(shù)/mL
          滴定后讀數(shù)/mL
          1
          20.00
          0.00
          16.02
          2
          20.00
          0.00
          15.98
          3
          20.00
          0.00
          16.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是 
          （ ）
          A.
          3
          5
          13
          20

          B.
          1
          4
          5
          15

          C.
          1
          2
          11
          19

          D.
          8
          10
          17
          36
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是
          A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液
          C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）的過程如下：
          步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
          步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。
          該反應(yīng)方程式為：
          （水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑ 
          步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
          步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
          （1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；
          （2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。
          （3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
          Ⅱ．PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·mL－1
          其他
          白磷
          44．1
          280．5
          1．82
          2P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5
          PCl3
          -112
          75．5
          1．574
          遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
          POCl3
          2
          105．3
          1．675
          遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
          已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
          （1）實室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為：________________。
          （2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：_________。
          （3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。
          （4）測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________（用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。
          已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
          Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： 
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
          （3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。
          A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
          （4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
          （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為
          A、2 B、3 C、4 D、5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
          A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
          C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
          

			
          

			
          
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