Question

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設計流程如下：

（1）氣體a為________

（2）固體B的主要成分為____________

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：_________________________

（4）下列實驗操作中，步驟⑤中需要用到的是________（填字母）。

（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.80	20.02	19.98	20.00

① 請寫出有關(guān)滴定的離子方程式_____________________

② 第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填代號）。

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

d.滴定終點時俯視讀數(shù)

③ 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留2位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】（1）SO2（2）Fe、Cu

（3）取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅則溶液變質(zhì)，反之則沒有變質(zhì)。

（4）b、c

（5）①MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②a、c③69.50℅

【解析】

試題分析：（1）Cu2S灼燒生成氧化銅和SO2 ，所以氣體a是SO2 ；固體A是氧化銅、氧化鐵，氧化銅、氧化鐵分別與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸銅；硫酸鐵、硫酸銅溶液中加入過量的鐵生成硫酸亞鐵溶液和銅，固體B的主要成分為Fe、Cu；硫酸亞鐵可能被氧化為Fe3+；檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅則溶液變質(zhì)，反之則沒有變質(zhì)；硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶、過濾可得綠礬，步驟⑤中需要用到的是蒸發(fā)、過濾操作；（5）①KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式為MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O；第1組實驗數(shù)據(jù)消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗 ，溶液濃度偏小，消耗標準液體積偏大，a正確；

b.錐形瓶洗凈后未干燥 ，無影響，b錯誤；

c.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液體積偏大，c正確；

d.滴定終點時俯視讀數(shù)，消耗標準液體積偏小，d錯誤；

③設25.00mL溶液中含Fe2+ xmol

X=0.01mol，綠礬的質(zhì)量分數(shù) 69.50℅。