Question

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 第②步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置

C. 第③步中結晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12

D. 第④步中反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

Answer 1

【答案】D

【解析】

海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質，把溴吹出用碳酸鈉溶液吸收后，加入酸重新生成溴單質，以此解答該題。

A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．第②步是電解食鹽水，是將電能轉化為化學能的過程，工業(yè)上可采用陽極為石墨、離子交換膜為陽離子交換膜的電解裝置，故B錯誤；C．由③的轉化可知，結晶水合物失去結晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應在氯化氫氣流中進行，故C錯誤；D．第④步中溴元素被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④步將溴離子氧化為溴單質，第⑤步中溴單質在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應生成溴化鈉和溴酸鈉，第⑥步中溴化鈉和溴酸鈉經酸化轉化為溴單質，過程中④⑤步目的是濃縮、富集溴單質，故D正確；故答案為D。