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          【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。下列說(shuō)法不正確的是
          A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況
          B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）
          C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y
          D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過(guò)程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時(shí)HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。
          A．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；
          B．Y點(diǎn)表示c(H2S)= c(HS)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)= c(HS)時(shí)，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1(H2S)，故B正確；
          C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯(cuò)誤；
          D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS)＋c(S2)]，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
           (2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）
          化學(xué)鍵
          N≡O
          Cl－Cl
          Cl－N
          N==O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          630
          243
          a
          607
          則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。
          (3)300℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：
          序號(hào)
          c(ClNO)/(mol·L－1)
          v/(mol·L－1·s－l)
          ①
          0. 30
          3. 60×10－9
          ②
          0. 60
          1. 44×10－8
          ③
          0. 90
          3. 24×10－8
          n = ___；k = ____。
          (4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填標(biāo)號(hào)）。
          a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
          (5)25℃時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
          ①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
          ②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F
          B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
          D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)比較電離能：
          ① _____ (填“>”或“<”，下同)
          ②_____ 。
          (2)通常A元素的化合價(jià)是 _____________ ，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>
          ①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_____________ 。
          ②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______________ 。
          (3)寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式： _________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是
          A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液
          B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O2含量越少
          C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li+＋O2－e- = LiO2
          D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：①RCHO＋R′CHO
          ②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O
          ③
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。
          （2）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為________，F分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
          （3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          （4）寫(xiě)出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
          （5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
          ①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。
          （6）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是
          A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
          B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
          D. 纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+
          B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
          C. c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
          D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.用 K2FeO4 作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水
          B.反應(yīng) I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用
          C.反應(yīng) II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:3
          D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
          

			
          

			
          
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