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          （4分）、等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H2、D2、T2，則
          ①密度之比為                       ②質(zhì)子數(shù)之比為                 
          ③中子數(shù)之比為                     ④體積之比為                   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①1:2:3  ②6:3:2  ③0:3:4  ④6:3:2
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

          ⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?u>                （填序號）：
          ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；            ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；
          ③B單質(zhì)>R >A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。
          ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
          ⑶寫出D原子的核外價(jià)電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                                    ；
          ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體 
          中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化
          學(xué)鍵類型為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素
          		有關(guān)信息
          A
          		原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
          B
          		原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
          C
          		元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為66pm
          D
          		與A同主族，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水
          E
          		原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
          F
          		單質(zhì)為有色的氣體
                 (1)D2C的電子式                     ；
           (2)沸點(diǎn)：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
           (3)E的非金屬性比F                  (填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)事實(shí)加以說明(用化學(xué)方程式表示)                           ；
           (4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          右表是元素周期表的一部分。（共7分）

          （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）
          （2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，其單質(zhì)的電子式為                。
          （3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                          （2分）
          又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           （填元素符號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的兩種離子，則BA2是（   ）
          A．CaCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
          B．原子半徑：Na＞S＞O
          C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極材料質(zhì)量減輕了32g
          B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          C．晶體中只要有陽離子就會(huì)有陰離子
          D．18g冰中比18g水中的氫鍵多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)的原子A，其陽離子An+ 核外有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（    ）
          A．2（x＋n）B．2（x－n）+1C．2(x +n)+1D．n＋2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
          B．NaCl和HCl溶于水時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同
          C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1
          D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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