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        1. 【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

          (1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
          (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中倒入NaOH溶液的正確操作是
          a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
          (4)實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱(填“相等”或“不相等”).

          【答案】
          (1)環(huán)形玻璃攪拌棒
          (2)偏小
          (3)c
          (4)不相等;相等
          【解析】解:(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,所以答案是:偏。唬3)為減少能量損失,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一次迅速倒入NaOH溶液;故選c;(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用55mL0.5molL1H2SO4溶液跟55mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,中和熱相等;
          所以答案是:不相等;相等.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          A.HClOB.SO2C.O3D.H2O2

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          【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
          2A(g)+B(g)2C(g)△H<0.達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖.下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是(

          A.保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度
          B.保持溫度不變,增大容器體積
          C.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol C(g)
          D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1 mol C(g)

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          【題目】下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是

          A. 這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

          B. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

          C. 這種神奇液體加入水中可以以水代油做發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

          D. 沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

          A.相同濃度時(shí),三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是:HX>HY>HZ

          B.根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=10-3 mol·L-1

          C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時(shí),c(Na)=c(Y)>c(OH)=c(H)

          D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時(shí),c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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          A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有 K +B.可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸

          C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火可用水來(lái)滅火

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          (2)MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)______________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)=________。

          (3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:________。

          (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M)+c(MOH)________2c(A)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)溶液中pH=10,則c(MOH)+c(OH)=________mol·L-1(用代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說(shuō)法中正確的是( )

          A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl

          B.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,溶解平衡逆向移動(dòng),所以Ag2CrO4的Ksp減小

          C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4

          D.常溫下,AgCl飽和溶液中加入NaI,若要使溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

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          A.PH=4
          B.C(H+)=1×103 molL1
          C.C(OH)=1×1012
          D.C(H+)/C(OH)=1012

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