Question

分子式為Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體．順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用．
（1）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C

；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：

順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

．
（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有

4

個鉑原子．
（4）NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物X的結構式為

（必須標明配位鍵）．
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了

sp³和sp²

雜化．

Answer 1

分析：（1）N的2p電子為半充滿狀態(tài)性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能大于O，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；
（2）利用相似相溶原理分析；
（3）面心立方堆積原子位于頂點和面心，利用均攤法計算晶胞的結構；
（4）形成配位鍵的條件是有空軌道可孤電子對；根據(jù)價層電子對數(shù)判斷雜化類型．

解答：解：A．（1）同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N的2p電子為半充滿狀態(tài)性質(zhì)穩(wěn)定，則第一電離能大于O，則有C＜O＜N，Ni的原子序數(shù)為28，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：O＞N＞C；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）順鉑正負電荷重心不重疊，為極性分子，易溶于水等極性溶劑，
故答案為：順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑；
（3）面心立方堆積原子位于頂點和面心，晶胞中原子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：4；
（4）①X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體，應含有18的電子，為BH₃?NH₃，Y是乙烯的等電子體，應為BH₂=NH₂，X中B含有空軌道，N含有孤電子對，可形成配位鍵，結構為，故答案為：； 
②由可知，中心原子形成4個δ鍵，為sp³雜化，BH₂=NH₂中B和N都形成3個δ鍵，為sp²雜化，故答案為：sp³和sp²．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、晶胞的計算以及配位鍵等知識，題目難度較大，本題要注意配位鍵的形成條件以及雜化類型的判斷方法，為易錯點．