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          根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
              
           A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+  c(H2PO4－)+ c(OH－)
              
          B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
              
           C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
              
           D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
              
             
                  
          電離常數(shù)(25℃)
                        		   
             
                  
          HF： Ki    = 3.6×10 - 4
                        		   
             
                  
          H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，
              
          Ki2= 6.2×10 -8，
              
          Ki3= 2.2×10 -13
                        		   
            
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（A卷）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          H3PO4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平
          
  
          衡常數(shù)
          
            		
  
  
          K= 3.6×10—4
          
            		
  
  
          K1= 7.5×10—3
          
  
          K2= 6.2×10—8
          
  
          K3= 2.2×10—13
          
            		
 
          

          


          A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+
c(H2PO4-)+ c(OH-)
          


          B．少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4
+F-=H2PO4-+HF
          


          C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          


          D．結(jié)合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過反應(yīng)I和Ⅱ來制備甲醇。
          


          ⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          


          CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為                  
。
          


          ②圖中的P1_      
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為          
。
          


          ③該反應(yīng)的△H        
0(填“<”、“>”或“=”)。
          


          (2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  
△H<0  ……Ⅱ
          


          ④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          


          A．升高溫度                    
B．將CH3OH(g)從體系中分離
          


          C．充人He，使體系總壓強增大    D．再充人lmol
CO和3 mol H2
          


          ⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
          


          A．下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):  a=_     ；b=_         。
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          T（℃）
          
            		
  
  
          n(CO)／n(H2)
          
            		
  
  
          P(Mpa)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          150
          
            		
  
  
          1／3
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1／3
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          350
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          

          


          B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px =
          Mpa。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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