【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
A | B | C | D | |
圖示 |
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相關(guān) 信息 | 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面 | 反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，故A正確；
B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；
C.反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故C正確；
D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開(kāi)始后針筒活塞向右移動(dòng)，不能說(shuō)明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯(cuò)誤。
所以本題答案：選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類(lèi)非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)在一定條件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學(xué)鍵 | | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示.常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是____________________________________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________。
A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________；其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.5mol
含中子數(shù)為8NA
B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（ ）
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固體（忽略溶液體積的變化），H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是
A. 圖中b曲線(xiàn)表示HR2的變化
B. HR2的電離常數(shù)Ka3＝106
C. pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)
D. pH＝5時(shí)，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
A. Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B. Y和M可形成離子化合物YM4
C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的
D. M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
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