將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計(jì)算：（無需書寫計(jì)算步驟）
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為 。
0.4 2；1
解析試題分析：：（1）加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量0.448除以22.4等于0.02mol，則由反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知生成一摩爾的二氧化碳需要消耗一摩爾鹽酸，則生成0.02摩爾二氧化碳則需要消耗0.02摩爾鹽酸，因此鹽酸的濃度為0.02除以200減去150之差50毫升即0.05升，得0.4摩爾每升
（2）加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
據(jù)碳元素守恒可知碳酸鈉物質(zhì)的量等于二氧化碳物質(zhì)的量即0.02mol
據(jù)鈉離子守恒可知：氫氧化鈉物質(zhì)的量等于氯化鈉物質(zhì)的量減去2乘以碳酸鈉物質(zhì)的量等于0.04摩爾。所以樣品中氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為0.04；0.02=2；1
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
| A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵 |
| B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子 |
| C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子 |
| D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是
| A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 |
B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
| C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 |
| D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液 D．稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作： 。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 。
(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。
A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol/L；
（2）x值是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
| | 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1 | 溶液的密度/g·cm－3 |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________
c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積( )
(2)在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。
(3)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42—的空間構(gòu)型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列說法正確的是( )
| A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂 |
| B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去 |
| C．120 ℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O |
| D．按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 |
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