Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

A、B

．
（2）該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)

是

，原因是

反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在

．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A（g）+3B（g）2C（g）

．
（3）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為

0.05mol?（L?min）^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應(yīng)物；
（2）根據(jù)圖象可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變，是可逆反應(yīng)；物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；

解答：解：（1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應(yīng)物，故答案為：A、B；
（2）根據(jù)圖象可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，A、B、C同時(shí)存在，是可逆反應(yīng)；
圖象可以看出，反應(yīng)到2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0-0.9=0.1mol，
B的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol-0.7mol=0.3mol，則A、B為反應(yīng)物，
C的物質(zhì)的量增多，變化值為0.2mol，為生成物，
根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，
則有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，
故答案為：是；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在；A（g）+3B（g）2C（g）．
（3）c（C）=

0.2mol

2L          2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．