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          【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3 。 
          （1）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。
          （2）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】3 0.5 
          【解析】
          本題主要考查氣體體積的計算。
          （1）氣體體積減少8L-6.5L=1.5L，從上述化學方程式可以看出，其中臭氧的體積等于氣體體積變化的2倍為3L。
          （2）0.896L（標準狀況）混合氣體的物質(zhì)的量為0.896/22.4mol=0.04mol，氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為21.6g-20.0g=1.6g，假設1.6g氧元素全部來自于氧氣，則氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，從化學方程式可以看出臭氧的物質(zhì)的量為氣體物質(zhì)的量的變化的2倍為2(0.05-0.04)mol=0.02mol，原混合氣中臭氧的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)為0.02/0.04=0.5。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是(　　)
          A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
          B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
          C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
          D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
          A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
          C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 氫氧化鋇與鹽酸反應： OH—+H+=H2O
          B. Fe和鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
          C. Cu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
          D. 石灰石和鹽酸反應：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　 ）
          A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）
          A.石油的年產(chǎn)量B.硫酸的年產(chǎn)量
          C.合成纖維的年產(chǎn)量D.乙烯的年產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)
          （2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
          ①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產(chǎn)物是__________ ,還原產(chǎn)物是__________。
          ②表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：__________。 
          10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
          （3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。
          請據(jù)此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          ①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下　③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜藴薁顩r下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同　⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大　⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
          A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
          

			
          

			
          
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