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          某無色液體試劑為NaHSO4溶液，則關(guān)于NaHSO4的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．是一種鈉鹽B．是一種酸式鹽
          C．是一種酸D．是一種電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，
          A．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出金屬陽離子、酸根離子，屬于酸式鹽，故A正確；
          B．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出金屬陽離子、酸根離子，屬于酸式鹽，故B正確；
          C．電離出金屬陽離子、酸根離子，屬于酸式鹽，電離出的陽離子并不都是氫離子，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
          D．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：

          已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+
          OH-
          H+
          Al（OH）3
          OH-
          H+
          AlO2-
          ②碳酸不能溶解Al（OH）3．
          請(qǐng)回答：
          （1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）溶液2中含有的金屬陽離子是
          Fe2+
          Fe2+
          ；氣體2的成分是
          CO2和H2
          CO2和H2
          ．
          （3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是
          4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
          4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
          ．
          （4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
          ①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          ②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是
          2Cu+4H++O2 
            △  
          .
           
          2Cu2++2H2O
          2Cu+4H++O2 
            △  
          .
           
          2Cu2++2H2O
          ．
          （5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
          若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
          若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
          ．
          （6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3．SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          AlCl3?6H2O+6SOCl2 
            △  
          .
           
          AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
          AlCl3?6H2O+6SOCl2 
            △  
          .
           
          AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?青島二模）（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

          ①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ，試劑M為
          FeI2
          FeI2
          溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
          先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
          ；
          ②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
          黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
          黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
          ，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
          燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
          燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
          ；
          ③為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡述F中的分液漏斗的正確操作方法
          將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
          流下．
          將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
          流下．
          ；
          （2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          ①從下列試劑中選擇試劑x為
          C
          C
          （填序號(hào)）：
          A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
          B．0.5mol?L-11NaOH溶液
          C．新制氯水
          D．KI溶液
          ②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
          Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
          Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
          ；
          ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、
          干燥
          干燥
          ；
          ④證明該廢水中是否含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為
          向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
          向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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