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          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
          A
          B
          C
          D
          裝置
          實(shí)驗(yàn)
          結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢
          證明溫度對化學(xué)平衡的影響
          驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
          可證明非金屬性Cl＞C＞Si

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，由v=  可比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度對反應(yīng)平衡的影響導(dǎo)致氣體顏色的變化，則能證明溫度對化學(xué)平衡的影響，故B正確；
          C．食鹽水為中性，則正極氧氣得到電子，負(fù)極上Fe失去電子，可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
          D．鹽酸為揮發(fā)性酸，不能利用鹽酸與最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，則不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故D錯誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ） 

          A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
          B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
          C.整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
          D.通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式： 
          ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
          ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
          ③  H2SO4（1）+NaOH（1）═  Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
          ⑤CO（g）+  O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
          ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
          ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
          （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： ．
          （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： 
          時間（min）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          B
          2.00
          1.36
          1.00
          1.00
          1.20
          1.20
          D
          0
          0.32
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          E
          0
          0.32
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60

          （1）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
          （2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）． 
          a．通入一定量的B 
          b．加入一定量的固體A
          c．適當(dāng)縮小容器的體積 
          d．升高反應(yīng)體系溫度
          e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
          （3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為如圖中的（填序號） 

          （4）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol．
          （5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
          （6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．
          實(shí)驗(yàn)序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          鹽酸體積（mL）
          30.0
          30.0
          30.0
          30.0
          樣品質(zhì)量（g）
          2.96
          3.70
          5.18
          6.66
          CO2的體積（mL）
          672
          840
          896
          672

          （1）樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） 

          A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
          B.OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
          C.AB段一定生成了氣體
          D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是
          A. HB. HeC. ClD. N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
          A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
          B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
          C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
          D.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說法錯誤的是（ ） 
          A.雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)
          B.1 mol傘形酮與足量 NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH
          C.傘形酮難溶于水
          D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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