Question

(12分)根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1) 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

①銅粉 (鋁粉)                                                   ；

②FeCl₃ 溶液(FeCl₂ )                                              ；

③N₂ (O₂)    ____________________________________________________。

 (2)下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：   

 

①寫出A→B的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

____________________________________________________________

②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是      ，主要原因是            ；還可能是                ，主要原因是            。

 

Answer 1

【答案】

(1)  ①2Al  +  2H₂O + 2OH^-  = AlO₂^- + 3H₂ ↑或   2Al + 6H⁺ == 2Al³⁺ + 3H₂↑

② 2FeCl₂ + Cl₂ ==3 FeCl₃                  ③ 2Cu + O₂ 2CuO

 (2) ；可能是NaOH ，因CO₂ 量少，NaOH過量;可能是NaHCO₃ ，因CO₂ 過量，Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃

【解析】（1）①鋁能溶于氫氧化鈉溶液和鹽酸中，而銅不能，據(jù)此可以除去鋁，方程式為2Al  +  2H₂O + 2OH^-  = AlO₂^- + 3H₂ ↑或 2Al + 6H⁺ == 2Al³⁺ + 3H₂↑。

②氯化亞鐵具有還原性，能被氯氣氧化生成氯化鐵，所以除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可以氯氣，方程式為2FeCl₂ + Cl₂ ==3 FeCl₃。

③氧氣能和銅反應(yīng)，但氮氣不能，所以要除去氮氣中的氧氣，可以通過加熱的銅，方程式為2Cu + O₂ 2CuO 。

（2）E為淡黃色粉末，且含有鈉元素，所以E是過氧化鈉。則A是鈉，B是氫氧化鈉，C是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，D是氯化鈉。

①鈉和水的反應(yīng)中，鈉失去電子，作還原劑，水是氧化劑得到電子，方程式為。

②CO₂和氫氧化鈉反應(yīng)中，如果氫氧化鈉過量則生成物碳酸鈉中會混有氫氧化鈉；如果CO₂過量，則部分碳酸鈉能和CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以雜質(zhì)可能是碳酸氫鈉。