下列各項不能用于比較化學反應速率快慢的是（ ）
| A．氣體的體積變化 | B．顏色的深淺變化 |
| C．焓變的大小 | D．反應的劇烈程度 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g）
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．升高溫度同時充入N2 | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
| A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6 |
| C．反應①、②均為吸熱反應 |
| D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 
| A．a、c兩點的反應速率：a＞c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺 |
| C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b |
| D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數放熱反應能自發(fā)進行 |
| B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) 
Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 |
| B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 |
| C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)�，F在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．正反應的ΔH＞0 |
| B．反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆 |
| C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài) |
| D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數據肯定不正確的是( )
| A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1 | B．Y2為1.0 mol·L-1 |
| C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1 | D．Z為1.0 mol·L-1 |
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