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          下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是
          A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
          c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
          B．c1 mol/L  pH＝a的醋酸，c2 mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，則c1 ＞10 c2
          C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
          D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 
          （1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為：                                        
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
           Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
                2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
                H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
                 則在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                 。
          （3）部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
          （4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN     NH4CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個(gè)人的職責(zé)。請回答問題。
          （1）有人說，電動自行車的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說法的原因是 
                                                       。
          （2）農(nóng)作物的生長對于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過強(qiáng)都不利于作物的生長。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類的水解而產(chǎn)生，請用離子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）                   。
          （3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時(shí)，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時(shí)，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來說，微生物的活動所需的能量來自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來說，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過程中所起的作用是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(   )
          A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：
          Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
          B．磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合：
          3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O
          C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:
          Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O
          D．硫氫化鈉水解:
          HS-+H2O====H2S↑+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
          B．無色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－能大量共存
          C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
          D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2C2O4是二元弱酸，酸式鹽NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的關(guān)系是   
          A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14
          B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)
          C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)
          D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的離子方程式：
           (1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________ 
          (2) H2S的電離________________________________________________________ 
          (3)氯化鐵溶液：                                                      ；
          (4)碳酸鈉溶液：                                                        ；
          (5)AlCl3與NaHCO3混合____________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
          B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
          C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
          A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
          B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：
          ①＞②＞③
          C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
          D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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