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          水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是
          A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大 
          B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3 
          C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 
          D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤。25℃時(shí)c(H＋)=c(OH-)為10-6mol/L，當(dāng)100℃時(shí)c(H＋)=c(OH-)為10-7mol/L。B選項(xiàng)錯(cuò)誤。100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，又因?yàn)楫?dāng)100攝氏度時(shí)KW值為1．0×10-12，故PH可能是11或1。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。若將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸按照體積比10: 1混合，得到位中性溶液。在100攝氏度時(shí)中性溶液PH=6，故錯(cuò)誤。D選項(xiàng)爭取。
          考點(diǎn)：水的離子積
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（   ） 
          ①用酚酞作指示劑
          ②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
          ③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
          ④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
          ⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
          ⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液 
          ⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴
          A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是
          A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 
          C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
          CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
          CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
          現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
          A．甲溶液的pH ＞7 
          B．對甲進(jìn)行微熱，K1、K2­同時(shí)增大 
          C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變 
          D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
          A．c(CO32—)＞c(H2CO3) 
          B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) 
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) 
          D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進(jìn)水的電離的是
          A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) 
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) 
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是
          A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．
          B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
          C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等
          D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案