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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          ①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
          ②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
          ③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；
          ④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；
          ⑤SiO2可用于制太陽能電池。
          A. ①②③ B. ①④⑤
          C. ②③④ D. ③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤Si可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應使用下列試劑中的（ ）
          A. NaOH溶液 B. 石灰水 C. 氨水 D. 硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
          （1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。
          （2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。
          （3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應式為______________。
          （4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
          根據上圖可知：
          ①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_______。
          ②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學方程式________。
          （5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
          ①當1mol MnO(OH)參加反應時，共有______mol電子發(fā)生轉移。
          ②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過程中應控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于碳和硅的敘述，正確的是
          A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應
          B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應
          C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到
          D. 其單質化學性質穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現象。下列推理不正確的是
          A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
          C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質子數，前者與后者的關系是
          A．大于   B．小于   C．等于   D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
          下列說法不正確的是
          A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2
          B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
          C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度
          D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物W是合成某藥物的中間體，其結構簡式如下：
          以有機物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）: 
          己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX 
          請回答下列問題：
          (1) Y中所含的官能團有_______.
          (2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。
          (3）請寫出下列各步驟的反應類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。
          (4）利用步驟I的反應物，可制備某線型結構高分子，請寫出相關化學反應方程式__________。
          (5）物質X 最多可消耗H2______mol ，最終產物與足量HCOOH 完全反應的方程式為_______ 。
          (6）寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_______。
          ① 苯環(huán)上只有一個取代基
          ② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的物質的量相等
          ③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列各小題中的問題（NA用6.021023mol-1來計算）
          （1）1.806×1023個KClO3中K+和ClO3-的物質的量之比為______。
          （2）0.1molNa2SO4中約含有_________個Na+。
          （3）與34gNH3含有相同原子數的H2O的物質的量為：_______________。
          （4）32gCH4中含有________mol質子。
          （5）1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質的量為________mol。
          （6）1個氧原子質量為ag，則1mol O的質量為______g。
          （7）2gH2與1molSO2原子數目之比：_______________。
          （8）在標準狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數的CO的體積為：_______________。
          （9）在標準狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數的H2O分子的個數為：_______________。
          

			
          

			
          
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